Mapa Conceptual Sobre Las Propiedades Periódicas De Los Elementos Químicos
En la química, los elementos se clasifican según su estructura atómica y propiedades. Una de las formas de clasificar los elementos es mediante las propiedades periódicas. En este artículo, vamos a crear un mapa conceptual de las propiedades periódicas de los elementos químicos.
Propiedades periódicas
Las propiedades periódicas son aquellas que varían de manera predecible a medida que se avanza en el grupo y en el período de la tabla periódica. Estas propiedades incluyen el radio atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad.
Radio atómico
El radio atómico es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos adyacentes en un enlace covalente. En general, el radio atómico aumenta a medida que se avanza hacia abajo en un grupo y disminuye a medida que se avanza de izquierda a derecha en un período. Esto se debe a que los electrones adicionales están en niveles de energía más altos y, por lo tanto, están más alejados del núcleo.
Energía de ionización
La energía de ionización es la energía necesaria para quitar un electrón de un átomo neutro en estado gaseoso. En general, la energía de ionización disminuye a medida que se avanza hacia abajo en un grupo y aumenta a medida que se avanza de izquierda a derecha en un período. Esto se debe a que los electrones adicionales están en niveles de energía más altos y, por lo tanto, están menos sujetos al núcleo.
Afinidad electrónica
La afinidad electrónica es la energía liberada cuando un átomo neutro en estado gaseoso gana un electrón. En general, la afinidad electrónica aumenta a medida que se avanza de izquierda a derecha en un período y disminuye a medida que se avanza hacia abajo en un grupo. Esto se debe a que los elementos más electronegativos tienen una mayor atracción por los electrones adicionales.
Electronegatividad
La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones en un enlace químico. En general, la electronegatividad aumenta a medida que se avanza de izquierda a derecha en un período y disminuye a medida que se avanza hacia abajo en un grupo. Esto se debe a que los elementos más electronegativos tienen una mayor atracción por los electrones adicionales.
Grupos y períodos
La tabla periódica se divide en grupos y períodos. Los grupos son las columnas verticales y los períodos son las filas horizontales. Los elementos en un grupo tienen propiedades químicas y físicas similares, mientras que los elementos en un período tienen propiedades que cambian de manera predecible.
Grupo 1: los metales alcalinos
Los elementos del grupo 1 son los metales alcalinos. Tienen un solo electrón externo y son muy reactivos. Se oxidan fácilmente en agua y reaccionan violentamente con los halógenos. El hidrógeno es un no metal que también se encuentra en este grupo.
Grupo 2: los metales alcalinotérreos
Los elementos del grupo 2 son los metales alcalinotérreos. Tienen dos electrones externos y son menos reactivos que los metales alcalinos. Se oxidan fácilmente en agua y reaccionan con los halógenos. El magnesio es un metal importante en este grupo.
Grupo 17: los halógenos
Los elementos del grupo 17 son los halógenos. Tienen siete electrones externos y son muy reactivos. Reaccionan violentamente con los metales alcalinos para formar compuestos iónicos. El cloro es un halógeno importante para la desinfección del agua.
Grupo 18: los gases nobles
Los elementos del grupo 18 son los gases nobles. Tienen una configuración electrónica completa y son inertes. No reaccionan fácilmente con otros elementos y se utilizan en lámparas de neón y en la industria de la iluminación.
Conclusión
En resumen, las propiedades periódicas de los elementos químicos son una forma útil de clasificar los elementos en la tabla periódica. El radio atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad varían de manera predecible a medida que se avanza en el grupo y en el período. Los grupos y períodos también son importantes para clasificar los elementos según sus propiedades químicas y físicas. Esperamos que este mapa conceptual haya sido útil para comprender mejor las propiedades periódicas de los elementos químicos.
¡Explora más sobre la tabla periódica y descubre la maravillosa química que nos rodea!
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